Salann vs Sóidiam | Sóidiam vs Sóidiam Clóiríd | Airíonna, Úsáid

Tá sóidiam ina ghné ríthábhachtach dár gcomhlacht. Is é an dáileog laethúil sóidiam a theastaíonn le haghaidh corp sláintiúil ná 2,400 milleagram. Tógann daoine sóidiam ina n-aiste bia i bhfoirmeacha éagsúla, agus is é an príomhfhoinse sóidiam ná salann nó clóiríd sóidiam.

Sóidiam

Sóidiam, a shiombail mar Na, is gné ghrúpa 1 é leis an uimhir adamhach 11. Tá airíonna de mhiotal ghrúpa 1 ag sóidiam. Is é 1s2 2s2 2p6 3s a chumraíocht leictreon1. Féadann sé leictreon amháin, atá i bhfo-fhithise 3s, a scaoileadh agus +1 cation a tháirgeadh. Tá leictridhiúltacht sóidiam an-íseal, rud a ligeann dó comhcheangail a fhoirmiú trí leictreon a thabhairt do adamh leictridhiúltach níos airde (cosúil le halaiginí). Dá bhrí sin, is minic a dhéanann sóidiam comhdhúile ianacha. Tá sóidiam ann mar dhath dath silvery. Ach imoibríonn sóidiam go han-tapa le hocsaigin nuair a bhíonn sé nochta don aer, agus dá bhrí sin déanann sé sciath ocsaíde i ndath éadrom. Tá sóidiam bog go leor le scian a ghearradh, agus a luaithe a ghearrann sé, imíonn an dath silvery mar gheall ar fhoirmiú na ciseal ocsaíde. Tá dlús sóidiam níos ísle ná déine uisce, mar sin snámhann sé in uisce agus imoibríonn sé go bríomhar. Tugann Sóidiam lasair bhuí iontach nuair a dhóitear san aer é. Is eilimint riachtanach é sóidiam i gcórais mhaireachtála chun cothromaíocht osmóideach a choinneáil, chun tarchur néaróg a dhéanamh agus mar sin de. Úsáidtear sóidiam freisin chun ceimiceáin éagsúla eile, comhdhúile orgánacha agus le haghaidh lampaí gaile sóidiam a shintéisiú.

Salann

Is féidir salann nó clóiríd sóidiam, a úsáidimid i mbia, a tháirgeadh go héasca ó sháile (sáile). Déantar é seo ar scála mór, mar go n-úsáideann daoine ó gach cearn den domhan salann dá mbia gach lá. Tá tiúchain arda de chlóiríd sóidiam i sáile; dá bhrí sin, é a charnadh i limistéar agus tríd an uisce a ghalú ag baint úsáide as fuinneamh na gréine, tabhair criostail sóidiam clóiríd. Déantar an galú uisce i roinnt umair. Sa chéad umar, taisctear gaineamh nó cré san uisce mara. Seoltar an t-uisce goirt amháin ón umar seo chuig ceann eile i gcás; déantar sulfáit chailciam a thaisceadh de réir mar a ghalraíonn an t-uisce. San umar deiridh, taisctear salann, agus in éineacht leis, tá eisíontais eile cosúil le clóiríd mhaignéisiam agus sulfáit mhaignéisiam ag réiteach. Bailítear na salainn seo ina sléibhte beaga ansin agus ceadaíonn siad fanacht ann ar feadh tréimhse áirithe. Le linn na tréimhse seo, is féidir eisíontais eile a dhíscaoileadh, agus is féidir salann íon a fháil. Faightear salann freisin ó shalann carraige mianadóireachta, ar a dtugtar halite freisin. Tá an salann i salann carraige beagán níos géire ná an salann a fhaightear ó sháile. Is éarlais de chuid NaCl é salann carraige a d'eascair as na haigéin ársa a fhilleadh na milliúin bliain ó shin. Tá taiscí móra mar seo le fáil i gCeanada, i Meiriceá, agus sa tSín, etc. Déantar an salann eastósctha a íonú ar bhealaí éagsúla, chun go mbeidh sé oiriúnach lena ól, agus tugtar salann boird air seo. Seachas úsáid a bhaint as bia, tá go leor úsáidí eile sa salann. Mar shampla, úsáidtear é i dtionscail cheimiceacha chun críocha éagsúla agus mar fhoinse Chloride. Thairis sin, úsáidtear é i gcosmaidí mar exfoliator.

Cad é an difríocht idir Salann agus Sóidiam? • Is comhdhúil sóidiam é salann. Tá clóiríd sóidiam go príomha salann, a bhfuil sóidiam ann. • Tá airíonna salach ar a chéile ag sóidiam agus salann. • Tá sóidiam an-imoibríoch le hocsaigin san aer, ach ní imoibríonn salann le hocsaigin san aer. • Is criostail sheasmhach é salann (salann íon), ach is solad neamhbhuan é sóidiam.